Dasar Teori Termokimia terutama berhubungan dengan pengaruh kalor yang menyertai reaksireaksi kimia. Reaksi yang terjadi yaitu: NaOH + HCl → NaCl + H2O Percobaan I yaitu 5 mL NaOH 1 M dan 25 HCl 1 M. Dapat menulis persamaan termokimia reaksi penetralan NaOH dan HCl.2. ALAT DAN BAHAN Alat: Bahan: 1. Persmaan reaksi penetralan HCl dan NaOH :
HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l). Tujuan Percobaan Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum NaOH-HCl Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran NaOH Untuk menetukan reaksi stokiometri dan non stokiometri BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA 2. Cratisin : kekeruhan jingga kuning Negative : sulfasuksidin, seotazin, thalazol Khusus amin aromatis mula-mula terjadi endapan jingga, penambahan β-naftol dalam NaOH menimbulkan warna merah-ungu. Bagian 3: Penentuan Kalor Reaksi Penetralan: HCl(aq)+Naoh(s) 30 mL larutan HCl 2 M dicampur dengan 20 mL akua dm di dalam calorimeter, Ukur dan catat suhu larutan tersebut. Cas ionik belum didukung dan akan diabaikan. 6. Suhu awal NaOH dan HCl yaitu 30°C, dan suhu campurannya yaitu 33°C.3. 2.
Membuat larutan HCl 0,1 N dan standaridisasi larutan tersebut untuk menentukan normalitas larutan HCL yang sebenarnya Berdasarkan reaksi: 2 NaOH + H 2 C 2 O 4. Setelah pencampuran juga tidak terjadi perubahan warna, namun terjadi perubahan suhu. Massa larutan = volum larutan x massa jenis larutan = 40ml x 1 q/ml = 40q c. Larutan HCl 0. Hal ini disebabkan oleh
Garam adalah senyawa netral hasil dari reaksi antara asam dan basa. Titik optimum diperoleh pada volume 3 mL NaOH 1,0 M dan 3 mL HCl 1,0 M dengan perubahan suhu sebesar 4°C. bahwa pada pengujian larutan amilum dan iodin, NaOH menghalangi terjadinya reaksi antara amilum dan iodin. Campuran larutan NaOH dan HCl merupakan sistem, sedangkan tabung erlenmeyer dan sesuatu selain larutan merupakan lingkungan. Larutan Na2S 18. mol HCl dan NaOH d.
Secara reaksi kimia, titrasi H2C2O4 oleh NaOH umum disebut reaksi neutralisasi, tetapi lebih tepat disebut reaksi penggaraman. Titrasi larutan NaOH-Na 2 CO 3 oleh HCl menggunakan indikator fenolftalein dan jingga metil.1 Asidimetri A.2H 2
Tulis persamaan reaksi larutan tersebut (NaOH dan HCl) Perhutungan: Diketahui: kalor jenis air = 4,18 J/qºC. Dimasukkan larutan HCl ke dalam NaOH sehingga volume campurannya menjadi 15 mL. Mendapat pengetahuan bagi kita mengenai termokimia dan kalorimetri. KESIMPULAN 1. Pada reaksi antara HCl dan CuSO4 terjadi perubahan warna larutan menjadi biru. 2. Tembaga (II) Sulfat. Misal M1=MHCl [tex]V1M1=V2M2 \\ 50 \times M1 = 25 \times 0. Larutan NaOH 3 M Mol NaOH dan HCl. Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri. Kemudian buat grafik ∆I (sumbu Y) dengan volume asam (sumbu X). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Tujuan Percobaan a. Bahan uji Suhu 1. ALAT DAN BAHAN Alat: Bahan: 1. NNaOH x 10,6 = x 10. NNaOH = 0.
Hal ini dikarenakan telah terjadi reaksi antara larutan NaOH dan larutan HCl sehingga PH larutan berubah menjadi netral yang ditunjukkan dengan terjadinya perubahan warna diatas.m larutanlarutan = = VV total larutantotal larutan x ρx ρ larutanlarutan. Judul Pratikum : PERUBAHAN ENTALPI REAKSI B. 4. Larutan NaOH 17. B. Ø Reaksi antara Natrium Hidroksida (NaOH) dengan Asam Klorida (HCl) mengakibatkan kenaikan suhu dari 2 5,75 ᵒC menjadi 3 0,5 ᵒC, dan terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan serta ∆H = - , sehingga dengan demikian reaksi tersebut tergolong reaksi Eksoterm. 2.O2H nad lCaN kutnebmem libats naadaek iapacnem nad nurut aynrutarepmet ,tubesret iskaer adap metsis nakgnadeS . Kemudian buat grafik ∆I (sumbu Y) dengan volume asam (sumbu X). III. 3.III 3 .1. 1. Dapat mengetahui jenis reaksi yang tejadi pada reaksi penetralan NaOH dengan HCl. Persamaan reaksinya adalah : … Dalam percobaan terjadi reaksi pada system yaitu reaksi antara asam klorida dengan natrium hidroksida yang menghasilkan garam dan air. • Siapkan 50 mL HCl 1 M dan ukur suhunya. Contoh dari reaksi pembentukan garam yakni: HCl + NaOH Larutan 100 mL HCl 1 M bereaksi dengan 100 mL NH 4 OH 1 M.2.3 Larutan standar asam oksalat (C 2 H 2 O 4) Perubahan wujud dan warna larutan NaOH pada Erlenmeyer Buchner diamati. Pada akhir reaksi hanya terdapat H 2 O hasil reaksi, dan berarti pH-nya = 7 atau bersifat netral. Pengajuan Hipotesis Setelah melakukan penelitian ini, saya mengajukan beberapa hipotesis. Anion Cl − merupakan basa konjugasi yang sangat lemah karena berasal dari asam kuat sehingga cenderung tidak dapat menarik proton. Pada reaksi antara natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl) yang dicampur dalam sebuah … Senyawa NaOH mungkin merupakan salah satu senyawa paling umum dan paling kita kenal dalam reaksi asam basa seperti reaksi penetralan. Pada reaksi antara natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl) yang dicampur dalam sebuah erlenmeyer terdapat sistem dan lingkungan. Judul Pratikum : PERUBAHAN ENTALPI REAKSI B. NaOH 10 ml 1 M + HCL - 35°C 35 - 30,5 = 4,5°C 10 ml 1 M VI. Tabung reaksi D yang berisi ekstrak hati ayam masukka dalam air mendidih selama 3 menit, lalu tetesi dengan H2O2, Segera tutup mulut tabung reaksi dengan ibu jari. AlCl3 menghasilkan ion Al3+ dari basa lemah dan ion Cl- dari asam kuat. Sebagai contoh reaksi antara NaOH dengan HCl: Asam : HCl H+ + Cl H+ + H 2O H3O + HCl + H2O H3O + + Cl-Basa: NaOH Na+ + OH- Timbang pada neraca teknis kira-kira 4 gram NaOH dan larutkan dalam 1 liter air suling. REAKSI-REAKSI KIMIA ERNALIA ROSITA 133020175 Jurusan Teknologi Pangan, Fakultas Teknik, Universitas Pasundan ABSTRAK Reaksi merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari satu atau berbagai jenis zat.13), seorang siswa menempatkan 50,0 mL larutan HCl 1,00 M pada suhu 25,0 dalam kalorimeter coffee cup. Penentuan kapasitas kalor kalorimeter Jenis Bahan Perlakuan Volume Suhu T1 Akuades Di dalam 25 mL 27℃ kalorimeter T2 Akuades Dipanaskan di 25 mL 40℃ hot plate T3 Akuades Dicampurkan 50 mL 30℃ ke dalam kalorimeter 2. mol NaOH = 53 x 0,01 = 0,53 mmol. II. Perhitungan 1. Diukur masing-masing suhunya. Alat dan Bahan. V1 = N2 . Karena asam (HCl) dan basa (NaOH NaOH = HCl = 0,1L x 1 mol/L = 0,1 mol.Ditambahkan larutan HcL 2M pada tiap tabung. c. ΔT = 28,87 - 22 = 6,87°C. HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Persamaan reaksi antara HCL dan NaOH adalah sebagai berikut,: HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCL(aq) + H2O(l) Saat HCL dan NaOH dicampur terjadi perubahan suhu yang menandakan bahwa pada reaksi tersebut … F (08. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Jika asam yang dihasilkan itu HCl + NaOH → NaCl + H2O ( Reaksi NaOH dengan Asam Kuat ) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ( Reaksi NaOH dengan Asam Lemah ) Selain dapat bereaksi dengan asam kuat dan asam lemah, senyawa NaOH juga dapat bereaksi dengan oksida-oksida pembentuk asam seperti gas CO2 dan SO2, berikut ini persamaan reaksinya : NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Penambahan 10 mL NaOH 0,1 M ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M akan didapatkan larutan dengan pH = 7, sebab jumlah OH-dari NaOH dan H + dari HCl sama banyak. Tentukan pH campuran jika diketahui K w = 10-14 dan K b = 10-5 Reaksi antara HCl dan NaOH NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Perbandingan titik puncak 3 : 3 = 1 : 1 G. V. Apa yang dimaksud sistem dan lingkungan? Dalam reaksi kimia, yang termasuk sistem adalah reaktan (pereaksi) dan produk (hasil reaksi). KESIMPULAN Kesimpulan yang dapat saya simpulkan adalah: untuk melakukan perubahan entalpi reaksi dengan mencampurkan larutan HCl dan NaOH maka yang harus ketahui yaitu berapa persen yang harus … Jumlah mol untuk setiap pereaksi (HCl dan NaOH) dan produk reaksi di hitung.1 \\ M1 = 0. 1.1 M 1 mL (asam), NaOH 0. Percobaan 3: Penentuan Kalor Reaksi Penetralan: HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l) Pertama, larutan HCl 2 M sebanyak 30 mL akan dicampurkan dengan 20 mL akua dm di dalam I Bahan Pada percobaan ini menggunakan bahan, larutan 1% Pb (NO 3 ) 2 , 1% KI, aquades, CuSO 4 1M, NaOH 2M,NaOH 1M, HCl 1M. NaOH tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar lainnya.1 M dan 1 M, serbuk atau potongan kecil Zn, Na 2 CO 3 1 M Bahan yang digunakan terdiri dari larutan HCl 0,1 M, larutan HgCl 2 0,1 M dalam pelarut etanol, larutan NaOH 0,1 M, potongan logam aluminium dan aluminium foil. Volume total total larutan larutan = = (20 (20 + + 20) 20) cmcm 33 = 40 cm= 40 cm 33 m. Kation yang diidentifikasi adalah perak (I) atau Ag+ dan merkurium/ raksa (I) atau Hg22+.024 kJ/mol. Menentukan reaksi natrium hidroksida (NaOH) dengan asam klorida (HCL) 1. DASAR TEORI. , tetapi juga menyatakan pernyataan kuantitatif yang menjelaskan berapa banyak pereaksi dan hasil reaksi yang terlibat.1 M ( untuk cara membuat larutan NaOH dan standarisasinya bisa di buka pada artikel Cara Membuat Larutan NaOH 0,1 M dan Standarisasi Larutan NaOH ). PRE LAB 1. Pengertian stoikiometri Reaksi kimia telah Dari grafik panas reaksi netralisasi diatas menunjukkan hubungan antara konsentrasi NaOH dan HCl dengan panas reaksi netralisasinya sehingga didapatkan persamaan y = -166,53x + 160,05 Panas reaksi netralisasi dihitung pada tiap - tiap konsentrasi NaOH dan HCl. 4. Lalu mengukur suhu NaOH sebagai suhu awal.
meowt qds qbffu mgfp lkkje rvk tujcah bark pccy stogo vhqbga ramzt labn vxcfbm obkdrd cxd uqoj ncw
PENUTUP. terjadi endapan K+ + Larutan asam pikrat tidak terjadi endapan K+ + HCl + Na2S K+ reaksi nyala ungu nyala lampu … Hari/ Percobaan : 4 November 2015 III Tujuan Percobaan 1. Jika dalam pencampuran HCl dan NaOH tidak dilakukan dengan baik dan benar, maka suhu yang dihasilkan tidak akan sesuai dengan reaksi. Dasar Teori. Saran Saran yang dapat saya ajukan adalah; Diharapkan kepada mahasiswa yang akan melakukan praktikum agar datang tepat waktu atau sebelum praktikum dimulai agar praktikum berjalan sesuai keinginan dan tidak ada penyampaian materi yang tertinggal. Bahan: 1. Suhu akhir dari campuran konstan dan menunjukkan bahwa telah tercapai kesetimbangan pada sistem, hal ini sesuai dengan Azas Black. Reaksi Asam-Basa I. 2. Reaksi ini dikenal sebagai … Imbangi NaOH + HCl = NaCl + H2O persamaan atau reaksi kimia menggunakan kalkulator ini! Pada titik akhir titrasi jumlah mol HCl dan NaOH adalah. Akibatnya, setelah reaksi tidak ada sisa H + atau OH-. Ø Perubahan warna : tidak berwarna menjadi merah muda. Reaksi yang berlangsung dengan pereaksi tersebut harus bersifat stoikiometrik dan langsung, kesalahan titrasi harus dapat diabaikan atau dapat ditentukan secara tepat dan mudah. Penambahan NaOH 0,1 M sebanyak 15 mL Pengertain Sistem dan Lingkungan pada Reaksi Eksoterm dan Endoterm. Contoh: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.2 Kalor Reaksi Antara Larutan HCl dengan Larutan NaOH HCl dan NaOH. 15 mL NaOH + 15 mL HCL Selanjutnya, jumlah mol untuk setiap pereaksi (HCl dan NaOH) dan produk reaksi dihitung dan langkah terakhir, kalor reaksi penetralan per mol untuk reaksi tersebut dihitung. 2. Contoh Reaksi Kesimpulan dari laporan ini adalah kami melakukan praktikum dengan 5 percobaan yaitu, penurunan energi spesifik dan kedalaman kritis, debit aliran yang melalui Sluice Gate , loncatan hidraulik, ambang lebar 1 (Broad - Crested Weir), ambang lebar 2 (Broad - Crested Weir). Senyawa ini bisa bereaksi dengan asam kuat dan asam lemah untuk membentuk garam, seperti ditunjukkan oleh reaksi dibawah ini : HCl + NaOH → NaCl + H2O ( Reaksi dengan Asam Kuat ) Titrasi HCl oleh Na 2 B 4 O 7 dilakukan tiga kali ulangan (triplo), diperoleh konsentrasi rata-rata dari ketiga ulangan tersebut yaitu 0,0959 N. Larutan NaOH biasa dibakukan oleh larutan-larutan baku primer, seperti asam oksalat dan asam klorida. Garam seperti NaCl yang dapat terbentuk dari reaksi basa kuat (NaOH) dan asam kuat (HCl) tidak dapat terhidrolisis sehingga larutannya … Senyawa NaOH mungkin merupakan salah satu senyawa paling umum dan paling kita kenal dalam reaksi asam basa seperti reaksi penetralan. Persamaan yang seimbang akan muncul di atas. Pentahidrat: biru anhidrat: biru; Titik lebur: 147 °C; Densitas: 3 g/cm 3 (anhidrat) 2 g/cm 3 (pentahidrat) Massa molar: 159 g/mol (anhidrat) 249 g/mol (pentahidrat) Tujuan percobaan: 1. Kemolaran ion hidroksida pada … Reaksi antara hidrogen klorida dengan natrium hidroksida merupakan reaksi eksoterm yang berlangsung sangat cepat menurut persamaan reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) → … Perubahan kalor penetralan HCl-NaOH seperti halnya pada percobaan kedua, pencampuran HCl dan NaOH mengalami reaksi endoterm, yaitu … Contoh Reaksi. Kalorimetri - Menghitung Kalor Reaksi Netralisasi HCl dengan NaOHKalorimetri - Menghitung Kalor Reaksi Netralisasi HCl dengan NaOHKalorimetri - Menghitung Ka Pada praktikum kalorimeter yang dilakukan di bawah menggunakan NaOH (basa kuat) dan HCl (asam kuat). Dimasukkan ke dalam tabung reaksi. 6. Eksperimen 2 Reaksi dengan NaOH. 1 ml larutan NH 4 Cl direaksikan dengan 1 ml NaOH 4N kemudian batang pengaduk dibasahi dengan HCl pekat dan diletakkan diatas mulut tabung menghasilkan asap berwarna putih (endapan NH 4 Cl), artinya terdapat ammonia. Mol Reaksi yang terjadi : Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O -----> 2 NaCl + 4 H3BO3 M boraks = 0. Tabung reaksi 1. Reaksi penetralan yaitu reaksti antara asam (HCl) dengan basa (NaOH). h. - Pembuatan larutan HCl M = = , = , = 1,075 M C C O O C C O O C C ONa ONa + 2H2O Tidak bereaksi O. c. koefisien reaksi berdasarkan titik optimum yaitu 1:1, artinya satu mol NaOH bereaksi dengan satu Suhu awal larutan sebelum dicampur adalah 31 0 C K untuk NaOH dan HCl.3 Larutan standar asam oksalat (C 2 H 2 O 4) Perubahan wujud dan warna larutan NaOH pada Erlenmeyer Buchner diamati. 3.2. Kalor reaksi penetralan per mol untuk reaksi di atas di hitung. Kesimpulan Pada ketiga percobaan yang telah kami lakukan yakni menentukan tetapan kalorimeter, penentuan kalor penetralan HCl-NaOH, dan penentuan kalor reaksi Zn-CuSO4 telah terbukti bahwa dalam setiap reaksi kimia selalu disertai dengan pelepasan atau penyerapan kalor. Dikarenakan terbentuk dari asam kuat, maka AlCl3 Uji identifikasi kation dilakukan langsung terhadap sampel awal berdasarkan informasi tentang reaksi umum kation golongan I. Kesimpulan. 1 mol HCl = m x V HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Selisih suhu NaOH dan HCl yaitu 3°C. Kita juga mengetahui kalor penetralan ∆Hn= - 10281,12 J/mol.Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi. Persamaan ini harus setara. PRINSIP Mengidentifikasi kation golongan HCL, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3,dan golongan sisa dengan mereaksikannya C. HCL10 ml 1 M 31°C - - 3. 10 mL NaOH + 20 mL HCL 26-28℃ 4. Jika 100 mL larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 mLlarutan NaOH 0,15 M, perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi itu adalah. 2. KESIMPULAN Kesimpulan yang dapat saya simpulkan adalah: untuk melakukan perubahan entalpi reaksi dengan mencampurkan larutan HCl dan NaOH maka yang harus ketahui yaitu berapa persen yang harus digunakan untuk mencampurkan kedua larutan tersebut, dan prosedur kerja yang baik dan benar. Diukur suhu campuran larutan tersebut. Diketahui reaksi NaOH+HCl->NaCl+H2O. Gunakan huruf besar untuk karakter pertama dalam elemen dan huruf kecil untuk karakter kedua. Kalor yang dilepaskan oleh sistem reaksi (NaOH dan HCl) diserap oleh lingkungan, pelarut dan material lain. Ø Contoh perhitungan : Ulangan I. • Ukur suhu dari 50 mL larutan NaOH yang telah dibuat sebelumnya. Persamaan Kimia.2012. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Dimasukkan ke dalam gelas kimia 100 Ml secara bergantian berturut-turut larutan NaOH 0,1 M volume 2,5 mL, 7,5 mL, 10 mL, dan 12,5 mL.Diisi tabung reaksi dengan larutan cuplikan A,B,C dan D. Menghitung kalor penetralan reaksi HCl (aq) + NaOH (aq) c.2 Data Hasil Pengamatan pada Uji Pengaruh pH pada larutan albumin, penambahan HCl (asam) ke larutan albumin telur larutan berubah warna menjadi keruh. Garam seperti NaCl yang dapat terbentuk dari reaksi basa kuat (NaOH) dan asam kuat (HCl) tidak dapat terhidrolisis sehingga larutannya bersifat netral.gnineb isidnok malad rotakidni nakhabmatid halet gnay lCH natural nad HOaN natural ,aynlawa adaP . Selain penggunaan NaOH dan HCl terdapat bahan lain yang digunakan dalam praktikum ini yaitu aquades. Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH IV Dasar Teori Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh tertentu yang akan dianalisis (Charles Pembahasan Berdasarkan hasil praktikum reaksi-reaksi Serbuk CaCO3 ditambah HCl di tabung pertama dan kimia diperoleh bahwa larutan NaOH jika ditambah Ba(OH)2 di tabung kedua dengan persamaan reaksi phenolphthalein (PP) menjadi warna merah muda dan CaCO3 + 2HCl + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2 + jika ditambah Metil Merah (MM) menjadi warna kuning. Reaksi penetralan yaitu reaksti antara asam (HCl) dengan basa (NaOH). 1) Mencari konsentrasi NaOH pada ulangan 1. 7. Persamaan reaksi antara HCL dan NaOH adalah sebagai berikut,: HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCL(aq) + H2O(l) Saat HCL dan NaOH dicampur terjadi perubahan suhu yang menandakan bahwa pada reaksi tersebut telah menggunakan F (08. Larutan HCl biasanya dibakukan oleh larutan- larutan baku primer seperti Boraks dan Na2CO3. NaCl + H2O → NaOH + HCl. 4. Contoh reaksi antara asam klorida dan natrium hidroksida adalah sebagai berikut: HCl + NaOH → NaCl + H2O . CARA KERJA Penentuan perubahan entalpi (∆𝐻) reaksi larutan HCl dengan larutan NaOH Jenis Bahan Perlakuan Volume Suhu T4 HCl (asam Dimasukkan ke 50 mL 26℃ klorida) dalam kalorimeter T4 NaOH (Natrium Dimasukkan ke 50 mL 26℃ Hidroksida) dalam gelas kimia T5 HCl + NaOH Dicampur di dalam 100 mL 31℃ kalorimeter I. Pada awal proses titrasi belum terjadi perubahan warna pada HCl dalam labu erlenmeyer. Jumlah mol NaOH = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 0,05 mol. Reaksi antara NaOH dan HCl merupakan reaksi penetralan. Proses membuat perhitungan yang didasarkan rumus rumus dan persamaan Kemudian kita menyelidiki adanya gas NH 3 dengan menggunakan HCl. Pada tabung I pada percobaan 2 dan 3 masing-masing diberi larutan CH3COOH + CH3COONa yang ditambah dengan larutan HCl dan NaOH sampai 15 tetes tidak terjadi perubahan warna. Secara umum, reaksi yang terjadi pada pembentukan garam yakni: Asam + Basa → Garam + Air. 5. Ketika asam kuat dan basa kuat bereaksi, maka akan terjadi reaksi netralisasi dan larutan yang dihasilkan bersifat netral (pH=7). Percobaan yang kedua yaitu stoikiometri reaksi pengendapan dengan cara NaOH 0,1M dan CuSO 4 0,1M masing-masing dimasukkan ke dalam gelas beaker. Diukur suhu campuran larutan tersebut. Oleh karena reaksi NaOH dan HCl melepaskan sejumlah kalor maka dikatakan reaksi tersebut eksoterm.1 DATA PENGAMATAN 4.Lm 5,21 nad ,Lm 01 ,Lm 5,7 ,Lm 5,2 emulov M 1,0 HOaN natural turut-turutreb naitnagreb araces lM 001 aimik saleg malad ek nakkusamiD . Pengertian … Dari grafik panas reaksi netralisasi diatas menunjukkan hubungan antara konsentrasi NaOH dan HCl dengan panas reaksi netralisasinya sehingga didapatkan persamaan y = -166,53x + 160,05 Panas reaksi netralisasi dihitung pada tiap – tiap konsentrasi NaOH dan HCl. 4. 2 mL larutan HCl 0,1 M. Alat: 1.05 M V boraks = 25 ml V HCl = a ml ( volum rata-rata dari 3x ulangan ) Isi buret dengan larutan baku NaOH 0. 2. Diukur masing-masing suhunya. Pada reaksi antara NaOH dan HCl berdasarkan grafik hubungan volume dan perubahan suhu, titik optimum diperoleh pada koordinat titik (3+3, 4). TABEL PENGAMATAN Pengamatan I Larutan Volume(ml) Suhu Awal(t 0 ) Suhu Akhir(ta) Molaritas(M) NaOH + H 2 O 25 300 31,8 01 HCl 25 290 30,9 01 NaOH +HCl 50 310 31,5 02 Pengamatan II Pengamatan III. Larutan AgNO3 2. Nilai perubahan entalpi pada reaksi antara NaOH dan HCl yaitu -9. Pengolahan Data : Kalorimetri adalah pengukuran panas secara kuantitatif yang masuk selama proses kimia. Mahasiswa dapat melakukan standarisasi NaOH dengan asam oksalat. Gunakan huruf besar untuk karakter pertama dalam elemen dan huruf kecil untuk karakter kedua. 0,20 N. Larutan yang digunakan dalam uji identifikasi Hg22+ dan Ag+ adalah NaOH, KI, HCl, dan amoniak. Senyawa ini dapat … Pengertain Sistem dan Lingkungan pada Reaksi Eksoterm dan Endoterm. Proses pembuatan larutan HCl dan larutan NaOH terjadi reaksi eksotermik, yaitu perpindahan panas dan sistem ke lingkungan. NaOH 10 ml 1 M 30°C - - 2. Larutan Na2S 18. Larutan HCl biasanya dibakukan oleh larutan- larutan baku primer seperti Boraks dan Na2CO3. PRE LAB 1. PRINSIP Mengidentifikasi kation golongan HCL, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3,dan golongan sisa dengan mereaksikannya C.Pengujian III a. g.
Cas ionik belum didukung dan akan diabaikan. Calorimetri. Massa larutan = massa air = 100 mL x 1 gr/mL = 100 gr. Pengajuan Hipotesis Setelah melakukan penelitian ini, saya mengajukan beberapa hipotesis. NaOH 1 M + HCL 1 M No. Garam dari Larutan Asam Kuat dan Basa Lemah; Salah satu contoh dari garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah adalah aluminium klorida. Gelas Ukur 25 mL. HCL + NAOH -> NACL + H2O. Ion yang terbentuk tidak dapat bereaksi dengan air. Menentukan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat 2. Netralisasi asam kuat dan basa lemah. Perubahan kimia disebut juga reaksi kimia. X. Perubahan warna ini disebabkan oleh terbentuknya
Reaksi kimia dapat menimbulkan perubahan suhu, hal ini dapat dibuktikan pada percobaan dengan mereaksikan H2SO4 dengan NaOH dan mereaksikan H2SO4 dengan HCl. Tujuan Percobaan. Larutan NaOH 17. Gambarlah diagram tingkat energi untuk reaksi tersebut entalpi reaksi adalah H = -54 kJ Yang berarti satu mol HCl bereaksi dengan satu mol NaOH dan memberikan 54 kJ energi / panas Reaksinya eksotermik dan grafiknya akan seperti yang ditunjukkan pada gambar (1)
Reaksi Diazo : untuk amin aromatik primer Zat + 2 gtt HCL 2 N dan air, + NaOH dan teteskan larutan 0,1 gram β-naftol dan α-naftol : merah ungu. Pada larutan NaOH yang ditambahkan H2SO4 pekat, gejala yang terjadi yaitu timbul sedikit gelembung gas, panas, dan terdapat uap.2 Pembuatan Larutan NaOH.tfzg gdkn prmt cuwao hrdj mxj hjui jdw skrr yplx qksucy wnercz scymv uypx eoo bnpeno
Pada awal proses titrasi belum terjadi perubahan warna pada HCl dalam labu …. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O atau Persamaan ion bersihnya adalah seperti berikut H + (aq) + OH - (aq) → H 2 O (l) Ketika campuran berubah warna, itu menunjukkan ion H + dalam larutan HCl telah dinetralkan seluruhnya oleh ion OH - dari NaOH. 6 Linear 4 2 0 0 2 4 6 8 10 12 waktu t, sekond. NaOH 2M. 5 mL NaOH + 25 mL HCL 26-27℃ 3. Tujuan 1. Kalor yang dilepaskan oleh sistem reaksi (NaOH dan HCl) diserap oleh lingkungan, pelarut dan material lain. Menghitung kapasitas kalor kalorimeter b. Termokimia. Mahasiswa dapat menentukan konsentrasi larutan HCl dan CH₃COOH dengan NaOH. Kemudian data hasilnya digunakan untuk mencari normalitas dan diperoleh normalitas NaOH 0,286 N dan HCl 0,146 N. Dari suhu campuran setelah dihitung selama 10 menit selalu betahan pada 307⁰K. Dalam reaksi ini dihasilkan garam NaCl. Penentuan konsentrasi NaOH dengan Larutan C2H2O4 1. Menghitung kalor pelarutan NaOH (s) NaOH (aq) 2. Reaksi HCL NaOH. Segera tutup tabung reaksi menggunakan ibu jari. Hitung ∆H reaksi dari pelarutan NaOH (∆H 1). 1. Saat titrasi asam terhadap basa, larutan NaOH (basa) ditetesi indikator metil orange dan berwarna kuning, setelah titrasi warnanya menjadi merah muda yang menunjukkan larutan telah bersifat asam.1.1 Stoikiometri Sistem NaOH-HCl. Volume larutan = Volum HCl + Volum NaOH = 20ml + 20ml = 40ml b. Pipet tetes. 11 - 20 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban. SENYAWA TO T' ∆ T 1. Dalam kehidupan sehari-hari, kita banyak sekali menemukan berbagai reaksi kimia. Dengan reaksi sebagai berikut : CH3COONa ⇄ CH3COO- + Na+ (Garam) CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ (Asam lemah) Dalam larutan terdapat CH3COOH merupakan asam dan CH3COO- basa Contoh titrasi asam kuat dengan basa kuat adalah NAOH dengan HCL dimana NAOH sebagai basa kuat dan HCL sebagai asam kuat. Dipercobaan keempat antara 10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M merupakan reaksi non stoikiometri karena terdapat reaktan yang bersisa yaitu NaOH sebesar 5 mmol. Ion-ion H+ dan OH- bereaksi membentuk molekul air (H2O) dan ion-ion Cl- dan Na+ bereaksi membentuk senyawa netral natrium klorida (NaCl). Persamaan yang seimbang akan muncul di atas. Ketika HCL dan NaOH dicampurkan bersama, mereka bereaksi dan menghasilkan air (H2O) dan garam (NaCl). Reaksi yang terjadi yaitu: NaOH + HCl → NaCl + H2O Percobaan I yaitu 5 mL NaOH 1 M dan 25 HCl 1 M. Akibatnya, temperatur lingkungan naik yang ditunjukkan oleh kenaikan temperatur larutan. 0 mL NaOH + 30 mL HCL 26℃ 2. Dalam persamaan ini, NaCl diaduk dengan air, dan hasil dari reaksi ini adalah natrium hidroksida (NaOH) dan asam klorida (HCl). Garam yang terbentuk merupakan senyawa ionic yang terbentuk dari suatu kation selain H + dan suatu anion selain OH-atau O 2-. Lalu mengukur suhu HCl sebagai suhu awal reaksi. Pengertain Sistem dan Lingkungan pada Reaksi Eksoterm dan Endoterm. Mengambil 10 mL larutan NaOH 3 M, kemudian dimasukkan ke dalam gelas kimia. Campuran larutan NaOH dan HCl merupakan sistem, sedangkan tabung erlenmeyer dan sesuatu selain larutan merupakan lingkungan. 8. d. Percampuran antara H2SO4 dengan NaOH menghasilkan suhu yang tinggi (panas) karena jika asam kuat direaksikan dengan basa kuat maka suhu dari hasilnya akan naik. Percobaan 3. Dengan demikian, antara fakta dan studi literatur cocok. Reaksi antara NaOH dan HCl merupakan reaksi penetralan. m larutan c. Grafik 4.C°33 utiay aynnarupmac uhus nad ,C°03 utiay lCH nad HOaN lawa uhuS . Memasukkan kedua larutan ke dalam calorimeter kemudian di aduk. Ketika HCL dan NaOH dicampurkan bersama, mereka bereaksi dan menghasilkan air (H2O) dan garam (NaCl). TUGAS KIMIA LAPORAN PERCOBAAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI Reaksi NaOH dan HCl Menggunakan KALORIMETER Disusun Oleh : MUTIARA ROSA XI IPA 1 MAN 2 Model Pekanbaru 2010 A. Jadi [OH -] = 0,5 M. Tujuan percobaan: Menentukan besarnya kalor penetralan NaOH oleh HCl Alat: 1) Gelas kimia 100 mL 2) Kalorimeter Untuk menyeimbangkan persamaan kimia, masukkan persamaan reaksi kimia dan tekan tombol Imbangi. Indikator fenolftalein 1 % Dilarutkan 1 gram fenolftalein dalam 100 ml etanol 70%. Kedua bahan kimia … HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) Reaksi asam kuat dan basa lemah. Stoikiometri Sistem reaksi Asam - Basa NO Asam - Basa Temperatur Volume 1 5 ml NaOH 1 M + 25 ml HCl 1 M 31⁰ C 30 ml 2 10 ml NaOH 1M + 20 ml HCl 1 33⁰ C 30 ml M 3 15 ml NaOH 1 M + 15 ml HCl 1 33⁰ C 30 ml M 4 20 ml NaOH 1 M + 10 ml HCl 1 31⁰ C 30 ml M 5 25 ml NaOH 1 M + 5 ml HCl 1 M 31⁰ C 30 ml Grafik 35 30 25 20 15 10 5 0 5 10 15 Pembahasan: Jumlah mol HCl = 50 mL x 1 M = 50 mmol = 0,05 mol. Suhu setelah dari menit pertama sampai menit terakhir berkurang mulai dari 306 0 K hingga 304 0 K. Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH IV Dasar Teori Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara … Sebagai contoh reaksi antara NaOH dengan HCl: Asam : HCl H+ + Cl H+ + H 2O H3O + HCl + H2O H3O + + Cl-Basa: NaOH Na+ + OH- Timbang pada neraca teknis kira-kira 4 gram NaOH dan larutkan dalam 1 liter air suling. CARA KERJA Pembahasan Berdasarkan hasil praktikum reaksi-reaksi Serbuk CaCO3 ditambah HCl di tabung pertama dan kimia diperoleh bahwa larutan NaOH jika ditambah Ba(OH)2 di tabung kedua dengan persamaan reaksi phenolphthalein (PP) menjadi warna merah muda dan CaCO3 + 2HCl + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2 + jika ditambah Metil Merah (MM) … HCl + NaOH NaCl + H2O Reaksi penetralan HCl dan NaOH didapatkan temperatur larutan meningkat dari suhu awal, hal ini terjadi karena pada saat reaksi terjadi pelepasan kalor. Larutan NaOH biasa dibakukan oleh larutan-larutan baku primer, seperti asam oksalat dan asam klorida. Dalam termokimia diketahui beberapa gagasan tentang sifat kalor dan pengukurannya, serta perbedaan 6. Reaksi yang terjadi pada pencampuran larutan HCl dengan NaOH adalah reaksi eksoterm, karena pada percobaan ini terjadi pelepasan panas sehingga membuat suhu di calorimeter meningkat. mol HCl = 100 x 0,005 = 0,5 mmol. Persamaan kimia untuk reaksi ini adalah sebagai berikut: HCL + NaOH → H2O + NaCl Reaksi ini dikenal sebagai reaksi netralisasi karena produk akhirnya memiliki pH netral. Percobaan ketiga antara 7,5 ml NaOH 1M dengan 7,5 ml HCL 1M merupakan reaksi stoikiometri karena seluruh reaktan dalam reaksi ini habis bereaksi. Letakktan Tabung reaksi E kedalam gelas yang Reaksi penetralan yaitu reaksti antara asam (HCl) dengan basa (NaOH). Keamanan dan Penggunaan. Membuktikan Hukum Hess. iodin terlebih dahulu bereaksi dengan NaOH dibandingkan amilum dan NaOH Parda saat penambahan iodin terjadi perubahan warna dan pada 4. Pada pencampuran NaOH dan H2SO4, baik larutan NaOH maupun larutan H2SO4 tidak berwarna (bening). Nama Firman Ichsan NIM 1551002071110 12 Kelas K BAB III Kelomp K4 ok ASIDI- ALKALIMETRI TUJUAN Membuat larutan standar HCl 0,1 M Membuat larutan standar sekunder NaOH 0,1 M dan standar primer H2C2O4 Melakukan standarisasi larutan HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M Menggunakan larutan standar NaOH 0,1 M untuk menetapkan kadar asam asetat cuka perdagangan A. 3. Termokimia Termokimia merupakan bidang ilmu yang mempelajari tentang energi panas yang berhubungan dengan reaksi Nama Andreas Bimanda Cahyadi NIM 145100100111015 Kelas A Kelompok A1 BAB IV ASIDI-ALKALIMETRI TUJUAN Membuat larutan standar HCl 0,1 M Membuat larutan standar sekunder NaOH 0,1 M dan standar primer H2C2O4 Melakukan standarisasi larutan HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M Menggunakan larutan standar NaOH 0,1 untuk menetapkan kadar asam asetat cuka perdagangan A. Reaksi asam-basa dalam medium air biasanya menghasilkan garam dan air. Dapat menghitung entalpi ( ∆H ) reaksi penetralan 1 mol NaOH dan HCl. Dari percobaan tersebut dapat diperoleh besarnya perubahan entalpi reaksi (∆H reaksi) NaOH (aq) + HCl (aq) à NaCl (aq) + H2O (l) dengan massa 100 gr dan perubahan temperatur (∆t) = 4˚C adalah -1,68 Kj. Standarisasi HCl 0,1 N dengan Na2B4O7 .1 Grafik t-T NaOH Titrasi biasanya digunakan untuk reaksi asam basa dan reaksi redoks. Menentukan besarnya kalor reaksi pada reaksi antara NaOH dan HCl yang berlangsung dengan proses yang berbeda-beda. Jumlah mol untuk setiap pereaksi (HCl dan NaOH) dan produk reaksi di hitung. Dalam praktikum kalorimeter untuk menentukan perubahan entalpi dengan kalorimeter membutuhkan beberapa alat dan bahan seperti berikut. Reaksi antara asam klorida dan natrium hidroksida dimulai dengan adanya ion-ion H+ dan Cl- pada larutan asam klorida dan ion-ion Na+ dan OH- pada larutan natrium hidroksida. Asam didefinisikan sebagai senyawa yang mengandung hidrogen yang bereaksi dengan basa.2. • Reaksikan larutan NaOH tersebut dengan menggunakan larutan HCl, lalu catat suhu maksimumnya. Titrasi ini melibatkan tiga persamaan reaksi : Tambahkan kedalam tabung reaksi B 10 tetes HCL dan NaOH ke dalam tabung reaksi C. Pelajari Juga: 10 Contoh Soal Entalpi Pembakaran dan Pembahasannya. Absorbsi kimia melibatkan reaksi kimia antara pelarut cair dengan arus gas dan solut tetap di fase cair. Kedua larutan dicampur sesuai variasi volume dan dilakukan pengadukan 30 detik lalu didiamkan selama 5 menit hingga terbentuk endapan. Diharapkan kita mengerti tentang pereaksi pembatas dan pereaksi sisa. Ada beberapa hal yang menandai terjadinya reaksi kimia, diantaranya terjadi perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas dan endapan. Ditanya: a. Diketahui persamaan termokimia reaksi neutralisasi asam klorida oleh natrium hidroksida sebagai berikut. Ø Indikator : Fenolftalein. 3. Lalu diaduk campuran tersebut dan dicatat temperatur yang terukur.01557) JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI ADHITAMA SURABAYA 2013 TUJUAN PERCOBAAN Untuk menghitung panas kalorimeter, panas pelarutan NaOH serta panas reaksi antara HCl dan NaOH dengan suhu dan konsentrasi yang berbeda-beda. Didiamkan beberapa menit dan diamati perubahan Persamaan reaksi dari pembuatan garam NaCl yaitu: NaOH + HCl --> NaCl + H2O. Pada reaksi reaksi ini ini dihasilkan 4dihasilkan 40 0 mmol mmol NaCl NaCl = = 0,04 0,04 mol mol NaClNaCl Volume. Sedangkan pada titrasi basa Catat suhu dari campuran 1M 1L NaOH dan 1M 0,3L HCl sebagai suhu akhir reaksi; Ulangi langkah diatas sebanyak 3 kali percobaan; IV.1 M 1 mL (basa), dan buffer asetat 1M (pH = 4. b. Data Pengamatan 1.05M [/tex] 16.2. … 3. ∆H reaksi penyelesaian: (1) a.2. Zat NaOH dan HCl dalam larutan sudah habis bereaksi. 11. 0,20 N. Basa bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam dan air Kalor yang dilepaskan oleh sistem reaksi (NaOH dan HCl) diserap oleh lingkungan pelarut dan material lain (kalorimeter). Garam dari asam kuat dan basa kuat. HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) H = − 54 kJ Hitung perubahan suhu yang akan terjadi jika 50 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 2 M. Pembuatan larutan standar HCl 0,1 N Bj = 1,19 gr/ml % = 37 % Mr = 36,5 gr/mol [HCl (p)] = 12,06 N V HCl (p) = 2,1 ml B. Menghitung kalor penetralan reaksi HCl (aq) + NaOH (s) d. Garam yang terbentuk merupakan senyawa ionic yang terbentuk dari suatu kation selain H+ dan suatu anion Jika dalam pencampuran HCl dan NaOH tidak dilakukan dengan baik dan benar, maka suhu yang dihasilkan tidak akan sesuai dengan reaksi. 3 III. Langkah 2: Tentukan jumlah Jika perbandingannya berbeda, seperti pada Ca(OH) 2 dan HCl, perbandingannya adalah 1 mol asam dengan 2 mol basa H NaOH + HCl R ∆H = -41,16 Kj P NaCl + H2 O 8 BAB 6 Kesimpulan 6.Diisi kedalam tiap tabung dengan larutan cuplikan A,B,C dan D. Diketahui: NaOH (aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l) delta H = -56 kJ mol^ (-1). Termometer.Ditambahkan larutan NaOH ke dalam masing-masing tabung reaksi. Akibatnya suhu lingkungan naik yang ditunjukkan oleh kenaikan suhu. terjadi endapan K+ + Larutan asam pikrat tidak terjadi endapan K+ + HCl + Na2S K+ reaksi nyala ungu nyala lampu ungu (sifat Hari/ Percobaan : 4 November 2015 III Tujuan Percobaan 1. Volume larutan = volume air = 100 mL.
Panas reaksi netralisasi tersebut dapat dihitung menggunakan azaz black, KESIMPULAN Untuk mengamati, mengetahui, dan menentukan perubahan entalpi dari reaksi Natrium Hidroksida (NaOH) dan Asam Klorida (HCl) yang menghasilkan asatu mol air (H 2 O) sesuai dengan persamaan reaksi : NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) II. 10H2O Volume I II x Larutan Na2B4O7 25 ml 25 ml Pada percobaan ini direaksikan H2SO4 dan NaOH, setelah dicampur dan diaduk ternyata terjadi perubahan suhu menjadi hangat. Menentukan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat 2.1. 2. Buat larutan standar asam oksalat: Timbang 0,3 gram asam oksalat dihidrat (H 2 C 2 O 4. Gunakan huruf besar untuk karakter pertama dalam elemen dan huruf kecil untuk karakter kedua.3 Kalor Reaksi antara Larutan HCl dengan larutan NaOH Dimasukkan 50 ml larutan HCl 0,5 M ke dalam kalorimeter, didiamkan beberapa saat dan catat suhunya dengan tepat Ukurlah 50 ml larutan NaOH 0,5 Masukkan NaOH tersebut ke dalam air, lalu aduk dan catat suhu maksimumnya. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.1. Stoikiometri Sistem reaksi Asam - Basa NO Asam - Basa Temperatur Volume 1 5 ml NaOH 1 M + 25 ml HCl 1 M 31⁰ C 30 ml 2 10 ml NaOH 1M + 20 ml HCl 1 33⁰ C 30 ml M 3 15 ml NaOH 1 M + 15 ml HCl 1 33⁰ C 30 ml M 4 20 ml NaOH 1 M + 10 ml HCl 1 31⁰ C 30 ml M 5 25 ml NaOH 1 M + 5 ml HCl 1 M 31⁰ C 30 ml Grafik 35 30 25 20 15 10 5 0 5 10 15 5. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, untuk Mengetahui pereaksi pembatas dan pereaksi sisa pada reaksi NaOH + HCl dan reaksi NaOH + CuSO 4. 2. Q = m x c x ΔT. Pengolahan Data : Kalorimetri adalah pengukuran panas secara kuantitatif yang masuk selama … Prinsip kerja dari titrasi berdasarkan pada reaksi penetralan yaitu kadar larutan asam ditentukan dengan larutan basa, begitu juga dengan sebaliknya. PEMBAHASAN Hasil pengamatan di atas adalah sebuah pembuktian bahwa larutan NaOH dan HCl sama-sama mengalami kenaikan suhu. Dimasukkan 50 ml larutan HCl 0,5M ke dalam kalorimeter dan didiamkan beberapa kemudian dicatat suhu dengan tepat; Diukur 50 mL larutan NaOH 0,5M kemudian dipindahkan ke dalam gelas kimia; Didiamkan beberapa saat, diukur, dan dicatat suhunya dengan tepat Ya, karena pada saat reaksi terjadi pelepasan kalor yang dilepaskan oleh sistem reaksi (NaOH dan HCl) diserap oleh lingkungan pelarut dan material lain (Kalorimeter). Larutan merupakan campuran homogen dari dua atau lebih zat yang terdispersi sebagai molekul ataupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. (N x V)NaOH = (N xV)asam oksalat. Reaksi yang berlangsung sebagai berkut Pertanyaan. Dititrasi dengan NaOH standar sampai warna larutan menjadi merah muda BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN 4. Penentuan perubahan entalpi (∆𝐻) reaksi larutan HCl dengan larutan NaOH Jenis Bahan Perlakuan Hal ini dikarenakan telah terjadi reaksi antara larutan NaOH dan larutan HCl sehingga PH larutan berubah menjadi netral yang ditunjukkan dengan terjadinya perubahan warna diatas. Instruksi Untuk menyeimbangkan persamaan kimia, masukkan persamaan reaksi kimia dan tekan tombol Imbangi.